定義

阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子。例如1L氧氣和1L氫氣在相同的溫度、壓強條件下，二者的分子數相等。

推論

由克拉佩龍方程（理想氣體狀態方程）pV=nRT 可推導出以下規律（同溫同壓/同溫同容等前提需明確，推導均基於理想氣體）：

1. 同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。例如，2L 氫氣在相同溫壓條件下，其物質的量為 1L 氫氣的 2 倍。

2. 同溫同容下，氣體的壓強與物質的量成正比。若將 1L 氫氣壓入 0.5L 密閉容器（溫度保持不變），容器內氫氣的壓強將翻倍。

3. 同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量成正比。例如，氧氣的摩爾質量為 32g/mol，氫氣為 2g/mol，因此同溫同壓下氧氣密度是氫氣的 16 倍。

延伸

標準狀況下，1mol（摩爾）任何理想氣體所占的體積為 22.4L（氣體摩爾體積），其中所含的分子數為阿伏伽德羅常數，符號為 Nₐ，數值約為 6.022×10²³ mol⁻¹。標準狀況：指壓強為 101.325kPa（1 標準大氣壓）、熱力學溫度為 273K（即攝氏 0℃）的氣體狀態。

洛施密特常量

洛施密特常量又稱洛施密特數，是阿伏伽德羅常數在體積維度的具體表現，為重要的物理參數。其表示標準狀況下，單位體積（1 立方米）內所含的理想氣體分子數，符號為 n₀，數值約為 2.6867805×10²⁵ m⁻³。該常量的確定，對理解氣體宏觀物理性質與微觀分子結構之間的關聯具有重要意義。

應用

阿伏伽德羅定律可結合實驗測量，通過已知氣體的體積、溫度和壓強，計算出氣體的物質的量；將氣體的質量除以其物質的量，可進一步求得氣體的摩爾質量。結合氣體的摩爾質量與洛施密特常量，能夠計算出氣體的密度，同時該常量也可用於推導其他氣體相關物理量，如氣體分子的平均自由程、碰撞頻率等（適用於理想氣體體係）。